miércoles, 15 de febrero de 2012

LA PRIMERA REVOLUCION DE LA QUÍMICA:

EL PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MASA.

¿Sabías que?

Las ideas y los trabajos de LAVOISIER sentaron las bases para el surgimiento de la química moderna.

GRACIA A SUS  INVESTIGACIONES LOS QUÍMICOS RECONOCIERON LA IMPORTANCIA DE HACER MEDICIONES PRESISAS Y CONTROLAR LAS VARIABLES DURANTE SUS EXPERIMENTOS.



El establecimiento del principio de la materia les permitió realizar predicciones de las cantidades de sustancias necesarias para llevar a cabo una reacción química, y de la cantidad de productos generados.

Lavoisier contribuyo al cambio de pensar y actuar de los químicos.

SUS TRABAJOS SE CONSIDERARON REVOLUCIONARIOS.

EN GENERAL EL PRINCIPIO CONSERVACION DE LA MATERIA ESTABLECE



“LA MASA TOTAL DE UN SISTEMA CERRADO SE MANTIENE CONSTANTE, INDEPENDIENTEMENTE DE LOS CAMBIOS QUE OCURRAN DENTRO DEL SISTEMA”

Esto significa que no importa si las sustancias experimentan un cambio de agregación

LA MASA SE CONSERVA PERO…

Como la masa total de un sistema cerrado siempre se conserva sin importar si hay un cambio físico o químico HAY ALGUNOS QUE PIENSAN PARA QUE PREOCUPARSE POR LA CONSERVACION DE LOS RECURSOS MATERIALES DE LA TIERRA SI LA MASA NO SE CREA NI SE DESTRUYE ¿PARA QUE CUIDARLOS? 

La tierra puede considerarse como un sistema cerrado. Aunque hay materia que escapa por la atmosfera el espacio exterior, y constantemente somos bombardeados por partículas y objetos que llegan de fuera del planeta.

La industria de la minería se basa en la extracción de minerales de los que se separan sustancias metálicas por medios químicos. Estos minerales son recursos no renovables

Sin embargo cada que ocurre una reacción química aunque la masa total no cambie se altera la naturaleza química de las sustancias químicas involucradas.

Para que una mina sea considerada productiva es necesario encontrar materiales que contenganel metal de interés en una cierta concentración.

Por ejemplo

El petróleo que se extrae del subsuelo es una mezcla que contiene cientos de sustancias diferentes.

Así como el octano (c8H18) son excelentes combustibles y se les separa para fabricar gasolinas.



Cuando usas un coche, la gasolina en el motor reacciona con el oxígeno con el oxígeno (o2) del aire y se produce dióxido de carbono (co2) y vapor de agua (h2o) que escapan al ambiente. En el proceso se genera gran cantidad de energía para transformarlas de nuevo en oxígeno y octano.



ESC. SEC. “DR. JORGE JIMENEZ CANTÚ”

ALUMNA : EMMA CAROLINA NAVA LARA

3° GRADO GRUPO : “D”





¿Qué es la materia?

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, todo lo que te rodea. “ LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA” (LAVOISER)

LA MATERIA SE CLASIFICA EN :

v  MEZCLAS: que son la unión o combinación de 2 o mas sustancias, pueden ser ne diferentes proporciones.

Pueden ser:

HOMOGENEAS

No se ven sus componentes como por ejemplo:

*      Jugos

*      Refrescos

*      Agua con sal

*      Agua con saborizante

*      Jarabe de medicina entre otros.

HETEROGENEAS:

Se ven a simple vista sus componentes estos pueden ser:

·         Agua con aceite

·         Agua con gasolina

·         Agua con arena

·         Ensaladas entre otros.

«  SUSTANCIAS PURAS: son aquellas sustancias que presentan una misma composición en proporciones fijas.



Se clasifica en :

ELEMENTOS:

Es la partícula formada por un mismo tipo de átomo por ejemplo:

[  Sodio

[  Francio

[  Magnesio

COMPUESTO:

Está formado por dos o más elementos por ejemplo:

{  Agua

{  Oxido de sodio

{  Oxido de níquel



ÁCIDOS Y BASES

¿Sabías que?

El avance de la química y la industria química en los últimos 200 años no tiene paralelo. A principios de 1800 los químicos conocían unas 300 sustancias distintas, hoy se conocen ya cerca de ¡30 millones! Este número se ha venido duplicando cada 13 años. Si la tendencia continua, para el año 2050 llegaremos a 300 millones de compuestos químicos y a 5000 millones para el  2012.



Ritmo de conocimientos = número de sustancias conocidas



¿De qué trata este tema?



El tema trata de algunos esquemas de clasificación química, separar los diferentes grupos con base en comportamientos opuestos u extremos; metal y no metal iónico y covalente soluble o no insoluble. Como este también es el caso de las sustancias que se clasifican como ácidos o como bases.





Ácidos y bases importantes en nuestra vida cotidiana



La mayoría de las personas han estado en contacto e incluso ingerido, sustancias acidas o básicas ¿Qué características tienen? ¿Qué distinguen unas a las otras? Antes de describir las propiedades de las sustancias, exploremos que tanto sabes sobre este tema como base en tu experiencia cotidiana.



Actividad explora



Ácidos y bases en todas partes



·        ¿has tomado leche agria?

·        ¿te ha picado una hormiga?

·        ¿has destapado la cañería?

·        ¿te han dolido los músculos por el exceso de ejercicio?

·        ¿has lavado vidrios con vinagre?

·        ¿has preparado masa para hacer tortillas?

·        ¿has bebido jugo de frutas?



Todas estas situaciones están relacionadas con sustancias acidas o básicas. Después de responder las preguntas, investiga en alguna enciclopedia cuales son las sustancias básicas y acidas involucradas en cada situación.





Aunque el sabor y la sensación al tacto no son pruebas seguras ni recomendables para clasificar las sustancias , nuestro contacto como ácidos  y bases nos dice que los ácidos son sustancias de sabor agrio , como el del limón o la naranja , y algunas bases tienen sabor amargo y arenoso como los Ácidos.



La tabla presenta una lista de los ácidos y bases caseros mas comunes.



Acido base
formula
producto
Acido o base
formula
producto
Ácido acético
C2ho2
vinagre
Ácido cítrico
C6h8o7
Jugo de limón
Ácido acetilsalicílico
C9h8o4
aspirina
amoniaco
Nh3
limpiador
Ácido ascórbico
C6h8o6
Vitamina  c
hidróxido
Mg(oh)2
Leche de magnesia





Experimentos alrededor de los ácidos y las bases



Los ácidos y las bases son quizá el tipo de sustancias con las que interactúas en tu vida cotidiana, Están presentes en los alimentos que consumes en los productos de limpieza  que usas e incluso en el interior de tu cuerpo.

Muchas de las sustancias en el medio ambiente también son ácidos o bases, o son capaces de producir este tipo de compuestos cuando reaccionan con agua.

La ecuación química que representa este proceso este proceso puede describirse de la siguiente manera:



CO2(g)+H2O(1)                               H2CO3(ac)



¿Cómo nombrar a los ácidos y las bases?



El nombre químico de sustancias asidas que contienen hidrogeno y otro elemento químico, resulta de la combinación de la palabra “acido” con el nombre del segundo elemento agregado de la terminación “hídrico”



Formula química
nombre
HCI
Hidróxido de sodio
HF
Hidróxido de sodio
H2S
Hidróxido de potasio





Neutralización



Las sustancias acidas y básicas reaccionan entre sí, y como resultado de este cambio químico normalmente se obtiene agua

(H2O) y un compuesto químico que de manera genética se denomina(sal)  estas reacciones se llaman “reacciones de neutralización” o reacciones “acido-base”



LA CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS

¿Sabías que?

 El número de sustancias naturales y sintéticas que se han identificado en nuestro planeta es impresionante: cerca de 30 millones de sustancias distintas.

La mayoría de las sustancias naturales se encuentran mezcladas en los materiales que componen las plantas, animales y minerales que nos rodean



Sustancia

El termino sustancia se refiere a los materiales puros que no pueden separarse en componentes más simples por medios físicos, esto sin alterar su composición química.

Ejemplos de sustancias:

El aire, por ejemplo se considera una mezcla y no una sustancia porque puede separarse en componentes tales como el oxigeno, nitrógeno, dióxido de carbono y con agua con tan solo reducir la temperatura (cada sustancia se transforma en liquido o en solido a distintas temperaturas).

El oxigeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono y el agua presentes en el aire son sustancias, algunas de estas sustancias son mas simples que otras y resulta útil clasificarlas en dos grandes grupos: elementos y compuestos

Mezcla de nitrógeno                     Mezcla de sustancias

Y dióxido de carbono



Separación por electrolisis

El reto

Utilizar un método químico, la electrolisis, para descomponer la sustancia “yoduro de potación” en sus componentes elementales.



Lo que necesitan

ü  Un poco de yoduro de potasio

ü  1 pila de 9 V

ü  Agua

ü  1 varilla de vidrio o madera (agitador)

ü  2 minas gruesas de lapicero

ü  2 caimanes

ü  1 vidrio de reloj

Como enfrentarlo

1.       Coloquen la muestra de yoduro de potasio sobre el vidrio de reloj y añadan un poco de agua para que se disuelvan

2.       Coloquen las minas dentro de la disolución, separadas dos o tres cm una de otra. Usen la pila para construir en circuito eléctrico como l que se muestra como el que se muestra en la foto

3.       Observan los cambios que ocurren en la disolución y en las en las minas conectadas a la pila; registran sus resultados en la bitácora de trabajo.



Representación y formulas

La diferencia entre elementos y compuestos químicos puede explicarse mejor atreves de modelos que representan su composición a nivel su microscópico o nano.

Imagina que pudieras analizar la estructura submicroscopica de muestras de tres elementos distintos: oro(símbolo Au), azufre(símbolo S) y oxigeno(símbolo O).

Ejemplo:                          Oro               Azufre        Oxigeno



Representación de Átomos:



 


H    C    N    O    P     S



Mezclas de sustancias

La mayoría de las sustancias en nuestro planeta son compuestos químicos, lo más común es encontrarlos formando mezclas que contienen dos o más sustancias distintas; estas pueden ser solamente elementos, solo compuestos o combinaciones de ambos tipos de sustancia.



Escuela Sec. Of. No. 4 “Dr. Jorge Jiménez Cantú”

Alumna: Itzel Adayany Dolores Gomora.

3° Grupo “D”

      Estructura del átomo.

¿Que son los electrones?

Es una partícula subatómica de tipo fermonico.

Características:

*Tienen carga negativa
*Su masa es pequeña
*No tiene posición fija
*Su movimiento genera corriente eléctrica
*Se encuentra girando alrededor del núcleo
*Son los encargados del enlace químico para formar formulas químicas
*Se representa  e  -




¿Que son los protones?

Es una partícula subatómica  con una carga eléctrica.


Se encuentra  en el núcleo del átomo
Tienen carga positiva
El número de protones corresponde al número atómico
El número de masa es igual al número de protones  más  el número  de neutrones
El protón se encuentra estable
Los protones están clasificados en bariones y se componen en dos quarks arriba y un quark abajo.



¿Que son los neutrones?

Es una partícula  subatómica sin carga neta.

*Tienen una fila media  de 15 minutos
*Tienen carga neutra (sin cargas)
*Se encuentran junto  con los protones dentro  del núcleo
*Se representan  (n°) (n+) está estable  son los constitutivos  fundamentales del núcleo










Estructura de Lewis:

Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúa con otros  o entre su misma especie formando enlaces  ya sean simples  dobles o triples.

Se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos  entre las moléculas  y su geometría molecular  y la distancia  que hay entre cada enlace formado

Muestra diferentes átomos de una determinada molécula usando  su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos  que se unen entre sí.





Hidrogeno    O

                                   O

Carbono    O                  O

                                   O



ESC. sec. of. no. 04 “DR. JORGE JIMENEZ CANTU”
ALUMNA: EMMA CAROLINA NAVA LARA
3° GRADO GRUPO “D”



¿CÓMO HACER FORMULAS QUÍMICAS?



Antes que nada debes de saber que un CATION TIENE CARGA POSITIVA y un ANION ES CON CARGA ELECTRICA NEGATIVA.

Una forma fácil de recordar que catión es positivo es así: positivo= catión= poca siempre recuerda eso y ya es obvio que anión es negativo.
Otra forma de saber es que son positivos los elementos metales.

Para elaborar una formula química:
Primero se escribe el catión y después el anión cuando los números de oxidación  son diferentes ejemplo : 1 y 2 se cruzan, cuando son iguales ejemplo: 2 y 2 no le escribes número, cuando son pares como 2 y 4 se simplifica es decir de le saca la mitad en este caso seria 1 y 2 . Siempre los tienes que cruzar. Cuando es 1 no se escribe en la formula. Se lee de derecha a izquierda.
Los cationes tienen apellidos porque en la tabla periódica en algunos elementos los números de oxidación vienen más de dos y escoges el que tu prefieras y por eso se le pone en número romano II, III etc.





De la siguiente manera puedes hacer un formula química:

CATIÓN                           ANIÓN

Mg+2                                                 Cl-1

                    +                                       = Mg Cl 2  cloruro de magnesio

Magnesio                       Cloruro

 Aquí mas ejemplos:

ANIONES

CATIONES
O-2
oxido
(OH) -1
hidróxido
(SO3)-2
sulfito
Na+1
Na2 O
Oxido de sodio
Na (OH)
Hidróxido de sodio
Na2 (So3)
Sulfito de sodio
Ni+2  II
Ni O
Oxido de níquel  II
Ni (OH)2
Hidróxido de níquel II
Ni(So3)
Sulfito de níquel II
Al+3
Al2 O3
Oxido de aluminio
Al (OH)3
Hidróxido de aluminio
Al2(So3)3
Sulfito de aluminio